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Il corso si propone di fornire le basi necessarie per la comprensione e l’interpretazione di fenomeni chimici, della struttura e delle proprietà dei solidi cristallini, del comportamento dei sistemi elettrochimici.
Per seguire con profitto il corso occore conoscere le nozioni di base relative alle leggi generali della chimica, alla simbologia ed alla nomenclatura elementare, alla massa atomica e molecolare, al concetto di mole, al bilanciamento delle reazioni chimiche piu’ semplici, ai numeri di ossidazione degli elementi. |
Classificazione degli elementi e Struttura della materia
Numeri quantici ed orbitali atomici e molecolari. Configurazioni elettroniche degli elementi. Il legame chimico ionico, covalente, dativo, metallico, i legami intermolecolari. Elettronegatività e polarità di legame. Periodicità nelle proprietà chimiche e fisiche degli elementi.
Lo stato solido
Struttura e proprieta’ dei solidi cristallini, celle elementari, la diffrazione dei raggi-X. Soluzioni solide interstiziali e sostituzionali.
Sistemi reversibili ed equilibrio
Equilibri chimici omogenei ed eterogenei. Sistemi polifasici e diagrammi di stato.
Elettrochimica e sistemi di generazione dell’energia
Dissociazione elettrolitica. Conducibilità di soluzioni elettrolitiche. Prodotto ionico dell’acqua. Definizione di pH . Elettrolisi e leggi di Faraday. Celle elettrochimiche e pile voltaiche. Potenziali normali di ossido-riduzione. Forza elettromotrice di una pila. Elementi di corrosione e degrado dei materiali.
Elementi di Chimica Organica
Idrocarburi saturi, insaturi ed aromatici. Principali gruppi funzionali della chimica organica. Reazioni di polimerizzazione per addizione e per condensazione. Proprieta’ chimiche e fisiche dei materiali polimerici. |
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L. Calligaro, A. Mantovani, Fondamenti di chimica per Ingegneria, Libreria Editrice Cortina, Padova |
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Lezione n. 26: All course
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